高中化学重要知识点归纳:盐类水解和沉淀溶解平衡
的有关信息介绍如下:今天化学姐给大家整理了 高中化学重要知识点归纳——盐类水解和沉淀溶解平衡, 如需下载打印版,请直接拉到文末查看。
一 、盐类水解的定义和实质
1. 盐类水解的定义
强酸弱碱盐和强碱弱酸盐溶于水时,电离产生的阴离子或阳离子可分别与水电离出来的H+或OH - 生成弱电解质—弱酸或弱碱。盐与水发生的这种作用叫做盐类的水解。
2. 盐类水解的实质
盐类的水解是盐跟水之间的化学反应,水解反应的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的电离平衡。
3. 盐类水解反应离子方程式的书写
一般盐类水解的程度很小,水解产物也很少,通常不生成沉淀和气体,书写水解方程式时,一般不用“↑”、“↓”。盐类水解是可逆反应,除发生强烈双水解的盐外,一般盐类水解的离子方程式中不写“=”而写“ ”。
二、盐类水解的影响因素及其应用
1. 内因:盐本身的性质
(1)弱碱越弱,其阳离子的水解程度就越大,溶液酸性越强。
(2)弱酸越弱,其阴离子的水解程度就越大,溶液碱性越强。
2. 外因
(1)温度:升高温度,水解平衡正向移动,水解程度增大。
(2)浓度:
① 增大盐溶液的浓度,水解平衡正向移动,水解程度减小,但水解产生的离子浓度增大;加水稀释,水解平衡正向移动,水解程度增大,但水解产生的离子浓度减小。
② 增大c(H+),促进强碱弱酸盐的水解,抑制强酸弱碱盐的水解;增大c(H-),促进强酸弱碱盐的水解,抑制强碱弱酸盐的水解。
三、盐类水解的规律
有弱才水解,都弱都水解,越弱越水解,谁强显谁性。
1. 组成盐的弱碱阳离子能水解,相应盐溶液显酸性;组成盐的弱酸阴离子能水解,相应盐溶液显碱性。
2. 盐对应的酸(或碱)越弱,水解程度越大,相应盐溶液碱性(或酸)性越强。
3. 多元弱酸跟的正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多,如同浓度的CO32-比HCO3-的水解程度大得多。
四、溶液中的几个守恒关系
1. 电荷守恒:电解质溶液呈电中性,即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
2. 物料守恒(原子守恒):即某种原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。
3. 质子守恒:即在纯水中加入电解质,最后溶液中 与其它微粒浓度之间的关系式(由电荷守恒及质子守恒推出)
推荐阅读高中化学高频考点:氧化还原反应(高考方向+真题训练)!
写在最后
期待同学们在下方留言打卡~ 让我看到你们的坚持!
需要哪部分知识点,留言给化学姐,一一安排~
领
取
资
料
电子版领取方式:
【第1步】点击下面公众号名片,进入 高中化学 公众号首页
▼
【第2步】在 高中化学 公众号首页,点击右上方的“发消息”发送
12月资料,即可获得电子版资料。
▎编辑:化学姐
▎标签:高中化学
▎版权:本文内容来源于网络,版权归相关权利人所有,如有侵权请联系我们。更多内容请关注高中化学。商务合作请在后台回复“商务合作”。
23条高中化学知识顺口溜,5分钟记住高中3年全部知识点~
高中化学必修一新人教版基础知识填空(1-4章),期中考试必备!
高中化学课本全册每一页考试重难点提炼(预复习必备手册)
高中化学三年知识思维导图(高清版),学习重点全在里面!
高中化学一轮复习必备知识点总结,每天背一点,基础掌握牢!
高中化学300个知识盲点汇总!
高中化学实验题答题模板归类总结!
如何领取电子版资料? → 扫描上方二维码关注 高中化学公众号 ,发送消息 【 12月资料】 即可领取资料