某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入$2.14g$久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答：

某学校化学小组的同学研究酸的性质，进行金属与酸反应时，取出铝箔与稀硫酸反应，没有产生气泡。于是同学们对此进行了探究：在烧杯中加入$2.14g$久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答：

（1）根据图示可知，生成氢气的质量为$0.2g$；刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了$Al_{2}O_{3}$，做金属铝与稀硫酸反应时应该打磨后再进行实验；故填：$0.2g$；铝箔与空气中的氧气反应生成了$Al_{2}O_{3}$；打磨后再进行实验；$\left(2\right)$设$2.14g$久置的铝箔中单质铝的质量为$x$，稀硫酸的溶质质量分数为$y$，铝与稀硫酸反应生成的硫酸铝的质量为$m_{1}$，$\ \ 2Al+3H_{2}SO_{4}$═$Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow $$54\ \ \ \ \ \ \ \ 294\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 342\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 6$$x\left(107.8g-9.8g\right)y\ \ m_{1}\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 0.2g$$\frac{54}{6}=\frac{x}{0.2g}\frac{294}{6}=\frac{(107.8g-9.8g)y}{0.2g}\frac{342}{6}=\frac{{m}_{1}}{0.2g}$$\ \ \ X=1.8g\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ y=10\%\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ m_{1}=11.4g$答：稀硫酸中溶质的质量分数为$10\%$；$(3)$铝箔中铝元素的质量为$1.8g+\left(2.14g-1.8g\right)\times \frac{2×27}{102}\times 100\%=1.98g$答：铝箔中铝元素的质量为$1.98g$；$(4)$设氧化铝与稀硫酸反应生成的硫酸铝的质量为$m_{2}$$Al_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}$═$Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O$$\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 294\ \ \ \ \ \ \ \ 342$$\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 9.8g\times 10\%\ \ \ m_{2}$$\frac{294}{342}=\frac{9.8g×10\%}{{m}_{2}}$$m_{2}=1.14g$当滴入$107.8g$稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数为$\frac{11.4g+1.14g}{2.14g+107.8g-0.2g}\times 100\%\approx 11.4\%$答：当滴入$107.8g$稀硫酸时形成溶液中溶质质量分数$11.4\%$。